在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
| A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III) |
| B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III) |
| C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ) |
相关试题
在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO
、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO
③Na+、Cl－、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：
X＋2Y
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转
化率为
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． ×100% |
已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）
| 编号 |
金属（大小、形状相同的粉末）物质的量 |
酸的浓度及体积 |
反应温度/℃ |
| A |
Mg 0.1 mol |
3 mol/L的硝酸10 mL |
60 |
| B |
Mg 0.1 mol |
3 mol/L的盐酸10 mL |
30 |
| C |
Fe 0.1 mol |
3 mol/L的盐酸10 mL |
60 |
| D |
Mg 0.1 mol |
3 mol/L的盐酸10 mL |
60 |
已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是
| A．a点正反应速率大于逆反应速率 |
| B．增大X的浓度，X的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
粤公网安备 44130202000953号