在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol

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在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1 mol O₂在催化剂作用下发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol
时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

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用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

A．NaOH

B．CuCl₂

C．CuSO₄

D．H₂SO₄

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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

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理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)△H<0

C．2Al(s)+3Cl₂(g)==2AlCl₃(s)△H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl₂+H₂(g)△H<0

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