已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
③2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
④2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H4
⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
| A．△H1＜0，△H3＞0 | B．△H5＜0，△H4＜△H3 |
| C．△H1=△H2+△H3 | D．△H3=△H4+△H5 |
相关试题
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2＋2H2O 4H＋+O2↑+2Cu |
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性 |
C．漂白粉溶液在空气中失效 |
D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体 |
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是
A． 的熔沸点比 高，则 的熔沸点比 高 |
| B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
C． 能溶于 溶液，则 能溶于溶液 |
| D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)  F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1 |
| B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
| C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1 |
| D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- |
| B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数､中子数､电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
| A．①③⑥ | B．④⑤⑥ | C．①②④ | D．①⑥ |
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