已知反应：①H2（g）＋ 
O2（g）＝H2O（g） ΔH１
② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） ΔH2
③ N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） ΔH3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为
| A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 | B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 |
| C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 | D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 |
相关试题
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
| A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ |
| B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 |
| C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| D．温度升高，c(HCO3－)增大 |
标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是
| A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol |
| B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol |
向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为
| A．8∶1 | B．2∶1 | C．1∶1 | D．1∶2 |
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
| A．13、7、1 | B．12、7、2 |
| C．1、7、13 | D．7、13、1 |
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