下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
| A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
| B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
| D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
相关试题
已知氟化氢气体存在下列平衡：2H3F3 3H2F2，H2F2 2HF，若平衡时混合气体 的平均摩尔质量为 42g/mol，则 H3F3在平衡混合气中的体积分数为 （ ）
| A．小于 10% | B．大于 10% | C．等于 10% | D．大于或等于 10% |
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）
| A．常温下，pH="7" 的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c（CH3COOˉ）﹥（Na+）﹥c (H+)="c" (OHˉ) |
| B．将 pH="10" 的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低 |
| C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大 |
下列说法不正确的是
| A．合成氨生产过程中，将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2和 H2的转化率 |
| B．电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许 Na+由阳极区到阴极区，而阴离子不能通过。 |
| C．电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| D．电镀铜时候，应把铜作阳极 |
在密闭容器中，对于反应 N2+3H2 2NH3，在反应起始时 N2和 H2分别为 1mol 和 3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为 30%，若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH３的起始物质的量和它的转化率为（ ）
| A．4mol 35% | B．2mol 30% |
| C．2mol 70% | D．1mol 15% |
PCl5（g），达平衡时为 0.4mol，如果 此时移走 1.0molPCl3和 0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）
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