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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
| A．溶液的pH值：①＞③＞② |
| B．水电离出的c(OH-)：③＞①=② |
| C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
| D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是
| A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
| B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 |
| C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
| D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1 |
常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH 为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)="0.005" mol/L |
下列说法正确的是
| A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7 |
| B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7 |
| D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L |
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