在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是
| A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL |
| B．达到平衡时，SO2的转化率是90% |
| C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g |
相关试题
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y |
| B．原子半径X＞Y |
| C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
| D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
下列离子反应方程式正确的是
| A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ |
| B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
| C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
| D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子 |
处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
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