在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是
| A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL |
| B．达到平衡时，SO2的转化率是90% |
| C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g |
相关试题
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ |
B．Al2O3＋3H2  2Al＋3H2O |
| C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 |
D．2HgO 2Hg＋O2↑ |
设
表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A．1mol羟基（－OH）含有10个电子 |
| B．在18gH218O中含有10个中子 |
C．标准状况下，22.4 四氯化碳含有个四氯化碳分子 |
| D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 |
②
④
下列说法正确的是（ ）
| A．原子的种类是由原子核内质子数决定 |
| B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 |
| C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化 |
| D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物 |
粤公网安备 44130202000953号