一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2
2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是
| A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B．v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
| C．v(NH3) = 1mol/(L·min) | D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
相关试题
下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：
| 序号 |
实验内容 |
试剂 |
现象和结论 |
| ① |
鉴别K2CO3和Na2SO3 |
盐酸、澄清的石灰水 |
产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 |
| ②[ |
鉴别NO2和Br2蒸气 |
湿润的淀粉KI试纸 |
试纸变蓝色的是Br2蒸气 |
| ③ |
除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质 |
生石灰 |
调节溶液的pH为3.7，再过滤 |
| ④ |
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 |
氨水 |
产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液 |
A．①③ B．①②③C．②④ D．①②③④
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
| 序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| ① |
CO2 |
SO2 |
石灰水 |
| ② |
HCl |
CO2 |
石灰水 |
| ③ |
CO2 |
SO2 |
Ba（NO3）2 |
| ④ |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
| ⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
A．②③④B．①②③④C．①③④ D．②③④⑤
SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3— |
| B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 |
| C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 |
| D．假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1∶1 |
饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）
| A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动 |
| B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小 |
| C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+） |
| D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小 |
2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
粤公网安备 44130202000953号