高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
| A．高铁酸钠中铁显＋6价 |
| B．湿法中FeO42－是氧化产物 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
| D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
相关试题
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A．8个中子的碳原子的符号：12C | B．NaCl的电子式： |
C．Cl—的结构示意图： |
D．CH4分子的比例模型： |
下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）
| A．植物光合作用：光能→生物质能 | B．电灯发光：电能→化学能 |
| C．木柴烧饭：生物质能→热能 | D．太阳能热水器：光能→热能 |
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）
| A．提出了原子学说 | B．发现了元素周期律 |
| C．提出了分子学说 | D．制定了科学完整的元素周期表 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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