下图是测定植物某一生命活动过程的装置,A瓶中的氢氧化钠的作用是______________,B瓶中的石灰水的作用是___________,D瓶中出现的现象是_____________。此实验说明植物具有_________性质。
(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下:请回答下列问题:(1)石灰—石膏法的流程如图:。该法原料便宜,产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________。(2)碱法的流程如图:。该法吸收快,效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气,则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7,则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________。(已知:)。(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上,结合两种方法的优点,设计出新的脱硫方案如下:其中物质Y的化学式为_______,转化塔中反应的化学方程式是__________。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是__________,透过阴离子交换膜的离子主要为_________。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过________。
(13分)天然气的主要成分是甲烷,它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=—129.0kJ/mol则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)的△H=__________kJ/mol。(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染,写出反应的化学方程式_______。(3)一定条件下,反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min,则用H2表示的反应速率v(H2)=___________;该温度时的平衡常数K=__________,该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题:已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下,当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L,且反应完全,则理论上电池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”):最多能产生标准状况氯气的体积为________L。
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。②25℃时,将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是______(填序号)。a.c(CH3COO-) b.c(H+)c.Kw d.醋酸电离平衡常数(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图:请回答:①甲烷燃料电池的负极反应式是 。②当线路中有0.1 mol电子通过时, 极增重________g
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式 。(3)该反应平衡常数K为_______,温度升高,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2 molH2 d.使用催化剂
(1)由CO、CO2组成的混合气体36g,其中含C原子数为NA个,则C、O原子个数比为_______;用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________;(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。①当酸足量时,“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应,用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质,这两个离子方程式是:____________、____________。②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。A.Fe B.Cu C.Al D.Pt(3)第三周期元素中,离子半径最小的离子是____(写符号),得电子能力最强的原子是___(写符号)。