下图是测定植物某一生命活动过程的装置,A瓶中的氢氧化钠的作用是______________,B瓶中的石灰水的作用是___________,D瓶中出现的现象是_____________。此实验说明植物具有_________性质。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式: (2)若有0.3mol甲参加反应,标准状况下可生成NO L。
I.已知存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800℃时,该反应化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表:此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a.(正)(逆) b.(正) < (逆) c.(正) = (逆) d.无法判断II.如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个透明气囊。保持恒温,关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数____(填“变大”“变小”或“不变”)。③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。III.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1= -1160kJ/molCH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g);△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。则△H2=___________。
I.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
(1)25℃时,将20 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是: 。(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)。a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数 II.某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下,将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb = 。III.如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液见图。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为 极,通电开始时,滤纸d端的电极反应式是: ;(2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ;D装置中溶液是H2SO4,则此装置电极C端的实验现象是:____________________。
氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
该反应的ΔH 0。(填“>”、“=”或“<”)II.最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定——电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入______极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为__________________。III.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=Q kJ/mol(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入体积相同的恒容密闭容器中,在温度不同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述反应的Q ________0(填“>”、“<”或“=”)。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是: 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。(4)将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉,充分反应后,收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。