对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
相关试题
下列有关实验操作的说法正确的是
| A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸 |
| B．用pH计测得某溶液的pH为2．2 |
| C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 |
| D．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO4溶液 |
下列说法正确的是
| A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．已知N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46．2KJ/mol |
| B．1L 0．1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0．1NA |
| C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA |
| D．浓度分别为1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO-3+6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解过程中溶液的pH逐渐减小 |
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