菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示 已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水. 请计算: (1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g (2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%) (3)求所得溶液的溶质质量分数(结果准确到0.1%)
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO3CaO+CO2↑)。现有含杂质10%的石灰石100 t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答:(1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。(2)生成二氧化碳的质量。
家用消毒液有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH ="=" NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气(Cl2)理论上可以制得次氯酸钠的质量。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:⑴ A点产生气体的质量为 ;⑵ 试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);⑶ B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。
某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱,做了如下实验:现取纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题:(1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误 ;(2)请写出发生反应的化学方程式 ;(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式 ;(4)求纯碱样品的纯度为 ;(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为 ;(6)现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用(浓缩时没有晶体析出),则需蒸发掉的水的质量为 。
某补钙剂的有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应,其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应,反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。