将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：
| A．b＞f |
| B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) |
| C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa |
| D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% |
相关试题
某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+ 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
下列反应的离子方程式错误的是（）
| A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32-＋6H+＋2M  nO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O |
| C．亚硫酸氢铵溶液与过量KOH溶液共热： NH4+＋OH-  NH3↑＋H2O |
| D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： |
3Fe(OH)2＋NO3-＋10H+＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4NA |
| B．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9NA |
| C．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |
| D．14 g N2和CO的混合气体含有的原子数目为NA |
下列叙述正确的是（）
| A．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| B．由不同原子组成的纯净物一定是化合物 |
| C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解 |
| D．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水 |
重要的作用。下列分类的标准合理的是（）
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