将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：
| A．b＞f |
| B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) |
| C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa |
| D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% |
相关试题
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是( )
| A．Cl2 | B．N2 | C．S | D．C |
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ）
用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )
| A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 |
| B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
| C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl |
| D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3— + Ba2+ + OH— = BaCO3↓ + H2O | |
B．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O |
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl— |
| D．少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO |
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
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