在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH＞0 |
| B．氢碳比：X＜2.0 |
| C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) |
| D．P点温度下，反应的平衡常数为512 |
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如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18 中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
D．含个 的 溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L |
下列反应的离子方程式不正确的是
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O |
| B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- |
| C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓ |
| D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
| A．①②③④ | B．②③④ | C．②③ | D．①④ |
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