三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．HF是还原产物 |
| C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
相关试题
下图所示的实验，能达到实验目的的是
| A |
B |
C |
D |
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| 验证化学能 转化为电能 |
证明温度 对平衡移动的影响 |
验证铁钉 发生析氢腐蚀 |
验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
下列除杂所用试剂和操作不合理的是
| 选项 |
物质（括号中为杂质） |
除杂试剂 |
操作 |
| A |
CO2（SO2） |
饱和NaHCO3溶液 |
洗气 |
| B |
BaCO3（BaSO4） |
饱和Na2CO3溶液 |
搅拌、过滤 |
| C |
苯（苯酚） |
浓溴水 |
过滤 |
| D |
Cl2（HCl） |
饱和食盐水 |
洗气 |
装置图所示， 有关分析不正确的是
| A．该装置中Cu极为阳极 |
| B．工作时，左池中K+移向a电极 |
| C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO |
| D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－= 2H2O |
下列描述及热化学方程式均正确的是
| A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3．5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g）ΔH＝－1090 kJ/mol |
| B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7．5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l）△H＝－3260kJ•mol－1 |
| C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57．3 kJ的热量 |
| D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1 |
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