合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：
①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。
在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：
（1）I的电子式为 ，G的俗名是 。
（2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为 。
（3）根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式： 。
（4）两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离
子方程式：
（5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数 。
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如
下转化：
请填写下列空白。
（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
（6）以下对A具有的性质描述正确的是（ ）
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应
化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol－1，这说明了____________________________________________。
（3）有机物
的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物
只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为 。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，
温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低温度
b．充入He气
c．再充入1 mol CO和2 mol H2
d．使用催化剂
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