某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
相关试题
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )
| A．都是金属元素 | B．原子半径相差不大 |
| C．原子结构相似，最外层电子数相同 | D．最高化合价相同 |
下列排列顺序正确的是
| A．稳定性：H2O>HF>H2S | B．最高正化合价：F>N>Li |
| C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 | D．非金属性：Cl>S>Si |
和
说法正确的是
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