某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )
在体积aL的密闭容器中,放入2 L A气体和1 L B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍,则反应式中的n值为( )
标准状况下,一个装满氯气(Cl2)的集气瓶质量为74.6 g,若装满氮气,其质量为66 g,则此容器的体积为( )
二硫化碳(液态)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况,过量)中充分燃烧,则燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为( )
将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( )