A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 _____________，D具有的官能团是 _________________；
（3）反应①的化学方程式是 _______________________；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；（3分)
（5）E可能的结构简式是 ________________________________。
芳香化合物A（
）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。
（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol 。
（3）写出由E制得F的化学方程式： ， 反应类型是 。
（4）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应可制得阿司匹林： 
（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的
同分异构体有 种。①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有 种。
（5）有机物C可以由乳酸（
）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2CH3CH3
化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
（1）化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ．不含一O—O一。
（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。
（5）已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH3CH3
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 （填字母）；
A配位键 B极性键 C离子键
D非极性键 E．氢键 F．金属键
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2加成。
⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
| A．含有苯环 | B．含有羧基 | C．含有酚羟基 | D．微溶于食用油 |
⑸反应④的化学方程式为：
⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是 ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
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