某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
| A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－ | B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－ |
| C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32- | D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32- |
相关试题
下列有关的计算分析不正确的是（）
A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 mol |
| B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol |
| C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a＝4b＋3c |
| D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 |
表示的有机物中，能发生消去反应的共有一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g)
xC(g)
+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（）
| A．反应方程式中的x=l | B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D | D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA |
| C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
| D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
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