两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的
| A．Mg、Ag | B．Fe、Mg | C．Al、Zn | D．Mg、Al |
相关试题
下列对化学反应方向的叙述，正确的是
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是
| A．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 |
| C．该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变 |
某温度下，反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
| 起始量 |
甲 |
乙 |
丙 |
| H2（mol） |
1 |
2 |
2 |
| CO2（mol） |
1 |
1 |
2 |
下列判断不正确的是
Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％
C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
（2）
（4）
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