下列因果关系正确的是
| A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 |
| B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 |
| C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 |
| D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 |
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可逆反应：3A(g)
3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ).
| A．B和C可能都是固体 |
| B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 |
| D．达平衡时升温，逆反应速率减小 |
将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是（ ）。
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）
1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时通入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
| A．T1＞T2，ΔH＞0 | B．T1＞T2，ΔH＜0 |
| C．T1＜T2，ΔH＞0 | D．T1＜T2，ΔH＜0 |
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
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