常温下，某硫酸溶液pH＝a，某氢氧化钠溶液pH＝b，已知a+b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
| A．V(酸) = 102V(碱) | B．V(碱) = 102V(酸) |
| C．V(酸) = 2V(碱) | D．V(碱) = 2V(酸) |
相关试题
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．是熵增效应大于能量效应 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
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