海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) |
Na＋ |
Mg2＋ |
Ca2＋ |
Cl― |
 |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
相关试题
下列对于溶液中的问题叙述正确的是
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
| B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离 |
| C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12 |
| D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况 |
下列关于反应原理及对应的说明表述正确的是
| A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| B．工业上用于刻蚀铜制的印刷电路板的反应的离子方程式是Fe3++Cu = Cu2++Fe2+ |
| C．SiO2+C = Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应 |
| D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2气体溶液的pH会减小 |
在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
| A．Na2CO3 | B．Na2CO3和Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3和NaOH |
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
| A．锌是电池的负极，发生还原反应 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑ |
在浓硫酸作用下的消去反应
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