六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
相关试题
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C. 
=2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( )
A．2SO2 (g)＋O2 (g)  2SO3 (g) ；△H＜0 |
| B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 |
| C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0 |
| D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0 |
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH="-226" kJ/mol
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