下列有关物质性质或应用的说法正确的是
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于bC．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
下列说法正确的是 A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA
用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
K↑+NaCl）K↑+NaCl）
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