用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
| A．①② | B．③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
相关试题
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
| A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |
| B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
| D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA |
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
| A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na+)—c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO-3）+2c（CO2-3） |
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