常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
相关试题
下列说法中正确的是
A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为 ，式中的m可能为6 |
| B．将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混合物 |
| C．无色混合气体甲依次经过下图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无气体剩余．则原气体的成分可能为NH3、NO、CO2 |
| D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解的最终产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物 |
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
| A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 |
| B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 |
| C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 |
| D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 |
根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )
| A．甲是一种具有应用前景的绿色电源 |
| B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑ |
C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H2SO4 |
| D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
| A．12g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为NA |
| B．用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA |
| D．有1 molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+数目等于NA |
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