500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1
③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液
⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1
| A．②⑥⑦⑧ | B．①④⑤⑦ | C．②⑤⑦⑧ | D．①③④⑥ |
化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) 红色
H＋(溶液)＋In－(溶液) 黄色
浓度为0.1 mol·L－1的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是（ ）
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥氨水
| A．①④⑤ | B．②⑤⑥ | C．①④ | D．②③⑥ |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝6, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： |
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：
。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
| A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 |
| C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 |
| D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 |
T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 ( )
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
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