元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2
PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
相关试题
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ()
| A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小 |
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是（）
| A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 |
可逆反应N2O4
2NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（）
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
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