异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
。
完成下列填空：
（1） Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。
（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。
（3）B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。
（4）写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：
目标产物）
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) |
20～50 mg/kg |
| 分装日期 |
|
| 分装企业 |
|
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．
d．分离出下层液体。
请补充填写上述操作步骤c处应进行的操作。
（3）已知：I2＋2S2O32－ = 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液12.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有 。
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式： 。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。
（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（4）该反应中，化合价升高的反应物是 。
（5）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为 mol。
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________ ____ ___。
（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。
（3） 右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 
四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。
| 阳离子 |
Na+、 Ba2+、 NH4+ |
| 阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是___ _，B是__ __。
（2）A溶液显碱性的离子方程式_____ ___。
（3） C与D的溶液反应的离子方程式_____ ___。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
____ ___。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—)＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
（6）25℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝ （用含有a的关系式表示）。
根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O， 请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)＝ ；在pH＝3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)＝ ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加NaHCO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10-6 mol•L-1] | D．向水中加入NH4Cl固体 |
（4）若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
（6） 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（7）已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝______。
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