三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
| C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣ |
| D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
| A．1∶2∶1 | B．4∶3∶5 | C．1∶1∶2 | D．6∶7∶14 |
下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）
| 编号 |
粉末质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
2.0 g |
10.0 mL |
346.2 mL |
| ② |
2.0 g |
10.0 mL |
335.0 mL |
| ③ |
2.0 g |
10.0 mL |
345.8 mL |
①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。
②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________
③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________
④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a．将实验装置恢复到室温，b．__________，c．______________
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂I是__________；沉淀B是__________。
②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_____，过滤。
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。
SO3, ΔH = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是
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