从A甲醛 B苯 C乙醇 D乙酸 等四种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。 (1)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分:CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。 (2)家居装修材料中散发出的有毒物质是 和 。 (3)有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦 ,因为该有机物蒸发时,会向人体 (填“吸”或“放”)热。
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:(1)在一定条件下,有aL氧气和臭氧的混合气体,当其中的臭氧完全转化为氧气,体积变为1.2aL,原混合气体中氧气的质量分数为 。(2)若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数)(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题:(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 ;除去NaCl溶液中的SO42-,可依次加入 、 和 三种溶液。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”、“化学变化”),蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________(写三种)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:食盐+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐 t 。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法流程如下:写出反应②③的化学反应方程式: , 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e—→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
(1)画出B的离子结构示意图 ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 (2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因 (3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为 (4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是 (5)如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%) L
(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。(1)该反应的化学方程式为 ▲ ,每生成1molNF3,转移的电子数为 ▲ ,生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ▲ ,NF3分子空间构型为 ▲ ;(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 ▲ HF(选填“>”或“<”);(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ▲ ;(4) 氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子, 写出该反应的化学方程式 ▲ ;(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为 ▲ 。