硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
（4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ，滤液3是 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式： ；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第 族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式： ；
（3）C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ；
（5）F的固态氧化物的用途有________ ___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
| |
H2 |
O2 |
F2 |
OH |
OF |
HF |
| E/(kJ/mol) |
432 |
494 |
155 |
424 |
220 |
566 |
请计算反应 2HOF(g) = 2HF(g) + O2（g）的反应热(△H)，近似为 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。
下列分子结构图中的
表示氢原子，
表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是 （填化学式）；
（2）在③的分子中有 个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的 键（填“σ”或“π”），形成的是 键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是 （填序号，下同）。键角由大到小的顺序是 ，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是 ，形成 键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为： ；
(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2 （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （填序号）
粤公网安备 44130202000953号