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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是
| A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
| B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
| C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
| D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
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