下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O |
| B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O＋ CO2↑ |
| C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑ |
| D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+ |
相关试题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、 IO3－、I－ |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42– |
| C．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3- |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA |
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA |
| D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 实验事实 |
理论解释 |
|
| A |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
| B |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
| C |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 |
| D |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
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