现有八种有机物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷
F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________
（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________
（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________
（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________
（福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试，化学，25）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_______mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_________________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作__________ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________ ；c.定容时俯视____________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ? __________________。
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______ _______。
（安徽省合肥八中2008—2009学年度高三第二次月考，化学，18）用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号） 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。
有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个
未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元
素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中
含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，
3p轨道已充满。
请回答下列问题：
（1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）
（2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。
（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________
（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是 ；
（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健 。
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