已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
B． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 |
相关试题
对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述不正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小 |
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
| A．平衡不发生移动 | B．平衡沿着逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率都增大 | D．NH3的质量分数增加 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)
2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
| A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
对于反应2SO2+O2 
2SO3,下列判断正确的是
| A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 |
| B．改变体系温度，平衡必定发生移动 |
| C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
式正确的是
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