化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ks

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化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K_sp(AgBr)>K_sp(AgCl)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K_a、K_b)变大

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下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^—

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^—+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O

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氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

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下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化	B．化学反应会引起化学键的变化
C．化学反应必然伴随着能量的变化	D．化学反应会产生新的物质

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能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

B．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO

+OH

==CO

+H₂O

C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H₂O="=" Na⁺+2OH^—+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO

+Ba²⁺ ="=" BaSO₄↓

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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂ O–
2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂ + 2 e^-→2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )

A．NaClO

B．NaClO₄

C．HClO

D．ClO₂

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