在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
相关试题
下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
| A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA |
| C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
| D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是
| A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
下列方程式正确的是
| A．NaHSO3=Na++H++SO32- | B．BaSO4 Ba2++SO42- |
| C．S2-+2H2OH2S+2OH- |
D．HCl+H2O=H3O++Cl- |
在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
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