用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A.
B.
C.
D.
（1）电子层排布相同的是________________；
（2）属于同种元素的是__________________；
（3）属于金属元素的是____________；其离子的结构示意图___________。
（4）属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________；
(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
在某有机物A的分子其结构简式如图，请回答
（1）写出有机物A中官能团的名称： 。
（2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。
（3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为 。
（4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
c．已知A与H互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A中有两个吸收峰，H分子中只含一个甲基
（1）A→B的反应类型为 。
（2）H的结构简式为 。D的结构简式为 。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。
| A．盐酸 | B．FeCl3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．浓溴水 |
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 。
（5）I是一种有机玻璃，设计从A到I的合成路线（无机试剂任选） 。
合成路线流程图示例：
CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3
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