六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
相关试题
22s22p3人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
| A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 |
| B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同 |
| C．当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 |
| D．在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
| A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 |
| B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 |
| C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 |
| D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
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