在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。
（2）写出该反应的热化学方程式： 。
（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。
（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：
| A．①-②×2 | B．①×2-② | C．②×2-① | D．②-①×2 |
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态
水。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543 kJ·mol－1②
H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269 kJ·mol－1③
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1④
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________
（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________________________
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
已知：
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
| H2CO3 |
Ka1 =" " 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
| Ka2 =" " 5.6×10-11 |
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________。
（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ， ， 。
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