有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为 。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为 。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为 。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；
此反应离子方程式为；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；
⑶ 操作a的目的是；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）E为电源的极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为；
（3）在B中观察到的现象是；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共
收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及
电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：
（1）该装置中B电极为电解池的极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为；
电解池总反应的离子方程式为；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）；
| A．称量电解前的电极的质量； |
| B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； |
| D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行； |
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
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