1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol	B．－(5X－0.5Y) kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol	D．＋(10X－Y) kJ/mol

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已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O→Y+H₂↑；Z+H₂O→W+O₂↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为　(　　)

A．X>Y，Z>W	B．X<Y，Z<W
C．X>Y，Z<W	D．X<Y，Z>W

题型：未知
难度：未知

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已知反应：①Cl₂+2KBr====2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl(浓)====3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂====Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是　(　　)

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

C．反应②中若得到6．72 L Cl₂(标准状况)，则电子转移个数为3．01×10²³

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

题型：未知
难度：未知

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ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，反应方程式为2ClO₂+8HCl====5Cl₂+4H₂O，该反应中若转移电子的数目为9．632×10²³，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为　(　　)

A．11．2 L

B．33．6 L

C．22．4 L

D．44．8 L

题型：未知
难度：未知

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某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为　(　　)

A．NO	B．FeSO₄
C．Fe(NO₃)₃	D．Fe₂(SO₄)₃

题型：未知
难度：未知

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在一定条件下KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃+I₂====2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是　(　　)

A．该反应的电子转移数目是10

B．I₂是氧化剂

C．还原性Cl₂>I₂

D．还原产物为KIO₃，氧化产物为Cl₂

题型：未知
难度：未知

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