1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
| A．－Y kJ/mol | B．－(5X－0.5Y) kJ/mol |
| C．－(10X－Y) kJ/mol | D．＋(10X－Y) kJ/mol |
相关试题
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ）
| A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2- |
| B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3 |
| C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A |
| D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+ |
对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S<0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（）
| A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)
W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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