油脂在________条件下水解发生皂化反应;坏血病是缺乏___ _____所引起的,儿童缺乏维生素D时易患_____ ___;铁是_____ ___ __的主要组成成分,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。
已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为 ;(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示);(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ;(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 (用具体离子符号表示);(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的 0(填“>”、“<”或“=”);(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线;(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;(4)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
则:该实验的目的是 ,显色时间t1= 分析表中数据,得出的结论是 。
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 (2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是 ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号);a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是 (选填序号);a.从物质的组成来看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移1 mol e- 时,有46 g CuFeS2参加反应(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂,其净水原理是 。
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是___________________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_______、B电极上生成_______,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。