X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
| A．M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣） |
| B．气态氢化物的稳定性：M＞X |
| C．X、Y形成的化合物中只有离子键 |
| D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
相关试题
如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
| A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 |
| B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（）
| A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L |
| B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L |
| C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L |
| D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+) |
下列各项中的两个量，其比例2：1的是( )
| A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) |
| B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+) |
| C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 |
| D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—) |
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >
后仍能大量共存的一组是
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