X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
| A．M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣） |
| B．气态氢化物的稳定性：M＞X |
| C．X、Y形成的化合物中只有离子键 |
| D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
相关试题
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H =" +26.48" kJ·mol－1
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.40" mol·L－1·s－1
B．υ(C)="0.50" mol·L－1·s－1
C．υ(A)="0.30" mol·L－1·s－1
D．υ(B)="0.60" mol·L－1·s－1
甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
| A．通入CH 4的电极为正极 |
| B．正极的电极反应式为：2O2 +8e - +4H2O=8OH- |
| C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化 |
| D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O |
下列叙述正确的是
| A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 |
| B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小 |
| C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。 |
N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是
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