白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O="O" d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
| A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
| B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 |
| C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 |
| D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
相关试题
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
| A．装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 |
| D．a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O |
下列说法正确的是
| A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性 |
| B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 |
| C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 |
| D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有 |
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH
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