焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。
已知：① 装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。
② Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是          。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是       ___________________。

（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是             ，由此可知反应后剩余气必然存在                气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式              。