四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合

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四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是，当１mol C参与反应时转移 mol电子，请用双线桥描述S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑电子转移情况。

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HClO__________。（2）CH₃COONa_________________ 。（3）NH₃·H₂O_____________。

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物质的量相等的CO和CO₂中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为。在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为，质量相等时的体积比为，体积相等时的物质的量之比为。

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1mol H₂SO₄中含 mol硫原子，个氧原子。

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28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶质的物质的量浓度为。

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100mL 1 mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是，含Al³⁺物质的量 mol，从其中取10ml，Al₂(SO₄)₃物质的量浓度是，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为。Al³⁺与SO₄²^－物质的量浓度之比是。

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