呵护生存环境,共建和谐社会。 (1)2010年10月世界气候大会在坎昆召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是 (填序号)。 ① SO2 ② CO2 ③ N2 (2)自行车的部分构件有:①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳。其中属于合金的是 ;属于有机合成材料的是 (每空只填一种构件的序号)。 (3)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示 (填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。
(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液,①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________(填写编号); (2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh="_____" mol•L-1 (保留到小数点后一位) (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈_________(“酸性”、“中性”、“碱性”),请写出溶液中的电荷守恒式:_______________。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,有回答下列问题: (1)X是_______,Z是_______; (2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______(用化学式表示); (3)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
某温度(t℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积Kw=________;在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________; (2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=__________; (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________;
(1)FeCl3的水溶液显________(“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______; (2)实验室配制FeCl3的溶液时,常将固体FeCl3先溶于_______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 (3)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是____________ (4)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是(用离子方程式解释)________________________________; (5)Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备(用离子方程式解释)__________________;
填空 (1).工业合成氨(化学方程式)____________________ (2).浓硝酸保存在棕色瓶中的原因,写出化学方程式__________________ (3).小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液(离子方程式)__________________ (4).汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为__________________ (5).确定溶液中存在NH4+的方法(用文字叙述)______________________________。